Question

5．下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是（　　）

• A． 制備Al（OH）₃懸濁液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加過量的6mol•L^-1NaOH溶液
• B． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH${\;}_{4}^{+}$
• C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔紙在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
• D． 將AlCl₃加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、氫氧化鋁與過量的堿反應生成偏鋁酸鈉；
B、氫氧化鋁不溶于弱堿；
C、三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；
D、AlCl₃與Ba（HCO₃）₂溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A、氫氧化鋁與過量的堿反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；
B、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以離子反應方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；
D、AlCl₃與Ba（HCO₃）₂溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鋁及化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意選項D中相互促進水解反應，題目難度不大．