Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

Answer 1

A

解析試題分析：A、Z的濃度變化是0.03 mol/L,則Z的反應(yīng)速率為0.03mol/L/60s=0.0005 mol/(L·s),所以以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率也為0.0005 mol/(L·s)，正確；B、其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，也即壓強減小，平衡會逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的1/2，錯誤；C、平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，錯誤；D、升高溫度，使正逆反應(yīng)速率均加快，錯誤，答案選A。
考點：考查化學反應(yīng)速率的計算、外界條件的改變對平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的影響