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在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（　�。�

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數(shù)據，作出了如下曲線圖：（    ）

其中，ω（W）表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析正確的是（    ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＜n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n=a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下．反應初始時c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（  ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應速率加快的是（  ）

A．對于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強
B．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1 
B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1 
C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1 
D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是(   )

A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為:c＞b＞a

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