Question

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應：CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

 
下列說法不正確的是
A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁ mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平衡時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數(shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

Answer 1

BD

解析試題分析：A、v(H₂O)＝v(H₂)=（1.00-0.4）÷1÷t₁="0.60" /t₁ mol·L^－1·min^－1，正確；B、根據(jù)t₁和t_2­時反應物的量確定反應已達到平衡，
CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)
始量  1.50   1.00
轉化量0.60   0.60        0.60    0.60
平衡量0.90   0.40        0.60    0.60
k= 0.60×0.60÷（0.90×0.40）=1.00  
升高溫度，k變大，平衡向正向進行，正反應為吸熱反應，錯誤 ；
C、兩種反應物增加一種反應物的濃度，可提高另一種反應物的轉化率，正確；D、兩者不是等效平衡，錯誤。
考點：考查化學平衡有關問題。