13．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度
B．利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢
C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)
D．對于一個化學反應達到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動，則K值一定變化

分析 平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，平衡常數(shù)越大，反應進行的程度就越大，據(jù)此分析．

解答 解：A．因定量描述化學反應的限度的量有：化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．化學平衡常數(shù)與化學反應進行的快慢無關(guān)，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關(guān)，所以只要不是改變溫度使得平衡發(fā)生移動，則K值一定不變，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了平衡常數(shù)的有關(guān)知識，涉及知識點較多，試題的基礎(chǔ)性較強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲可能是鈉B．乙可能是氫氣
C．丙可能是氧化鋁D．丙可能是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一個人膳食結(jié)構(gòu)不合理，或微量元素攝入過多、過少，或某種營養(yǎng)成分缺乏，都會引發(fā)疾病，請回答下列問題．
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因為哺乳期食用蛋白質(zhì)（填“維生素”或“蛋白質(zhì)”）含量很低的劣質(zhì)奶粉所致．
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘（填“碘”或“鐵”）引起的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的反應中，增大壓強有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
C．新制的氯水在光照下顏色變淺
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用所學有關(guān)知識填空．
（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學式填在橫線上，并寫出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫時，B的轉(zhuǎn)化率變小；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案