1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的速率．

解答 解：在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v（H2O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L-1•s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)，則：
v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）=0.001mol•L-1•s-1；
v（O2）=$\frac{5}{6}$v（H2O）=0.00125mol•L-1•s-1；
v（NO）=$\frac{2}{3}$v（H2O）=0.001mol•L-1•s-1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，常用定義法與速率規(guī)律解答，注意根據(jù)速率公式理解速率規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價(jià)格低廉，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點(diǎn)的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時(shí)，下列有關(guān)該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（　　）
①托盤天平�、诹客� ③50mL燒杯�、芩幊住、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B．離子晶體都易溶于水
C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般較低D．原子晶體鍵長越大，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA
B．18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長和鍵能均相同，且個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)用來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
B．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
D．對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，若只改變一個(gè)因素使得平衡發(fā)生移動(dòng)，則K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
A．淀粉水解B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．碘的升華

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