Question

8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（注：已知NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 加入AgNO₃溶液后生成的沉淀一定是AgCl
• B． 該混合液中-定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
• C． 該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，可能含K⁺
• D． 該混合液中：c（K⁺）≥0.2mol/L  c（CO₃^2-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 ①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②0.04mol為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.04mol；
③2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇；
再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①與AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol；
③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定沒有Ba²⁺；c（CO₃^2-）=0.02÷0.1=0，0.2（mol/L），再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（-）=2c（CO₃^2-）+2x（SO₄^2-）=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；
綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有的離子Ba²⁺，可能存在Cl^-，
A．加入硝酸銀溶液后生成的白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀，不一定為氯化銀，故A錯誤；
B．一定存在的離子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有的離子Ba²⁺，故B錯誤；
C．該溶液中一定含有鉀離子，故C錯誤；
D．鉀離子的濃度≥0.02mol，則c（K⁺）≥$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L；c（CO₃^2-）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在情況為易錯點，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．