Question

從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度積	2.8×10﹣9	6.8×10﹣6	5.5×10﹣6	1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3��；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他　能　（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。�（用離子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為　10　．

Answer 1

考點(diǎn)：

海水資源及其綜合利用．.
分析：	（1）根據(jù)貝殼（主要成分是CaCO3）的溶解性分析；把CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO，CaO能與水反應(yīng)生成堿； （2）模擬生產(chǎn)過(guò)程，燒堿也可以沉淀鎂離子，若加入的是純堿碳酸鈉，會(huì)生成碳酸鎂，加入氫氧化鈉溶液，依據(jù)碳酸鎂和氫氧化鎂沉淀溶度積計(jì)算可知，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂； （3）根據(jù)Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣），結(jié)合已知離子濃度計(jì)算．
解答：	解：（1）已知貝殼（主要成分是CaCO3）的難溶于水，而且比MgCO3還要難溶，所以將CaCO3其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3；把CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO，其反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能與水反應(yīng)生成堿； 故答案為：不能；貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3；CaCO3CaO+CO2↑； （2）模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，用燒堿也可以沉淀鎂離子．Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，若加入的是純堿碳酸鈉，可以反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂沉淀，到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++CO32﹣=MgCO3，MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣； 故答案為：可以，能，Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣； （3）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10﹣3 mol•L﹣1，則c2（OH﹣）=，c（OH﹣）==1.0×10﹣4 mol•L﹣1， 則c（H+）=1.0×10﹣10 mol•L﹣1，所以pH=10； 故答案為：10．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了溶度積常數(shù)的應(yīng)用、守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．