Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
	B．	W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
	C．	W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
	D．	Z的化學活潑性一定比X強

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素． A、根據(jù)電子層數(shù)來比較原子的半徑； B、若Y為O，W為S，則符合； C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析； D、元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，自上而下活潑性逐漸增強，如是非金屬，自上而下活潑性逐漸減弱．
解答：	解：A、為主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤； B、若Y為O，原子序數(shù)為8，W為S，原子序數(shù)為16，則符合，故B正確； C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤； D、若Z、X是非金屬元素，則Z的化學活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學活潑性比X強，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．