Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
	D．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．.
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效； B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉； C．Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫； D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；
解答：	解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤； B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確； C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯(cuò)誤； D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．