3．CaCN2完全水解的產(chǎn)物之一是一種常用的氮肥，寫出CaCN2完全水解的化學方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

分析 CaCN2完全水解可生成碳酸鈣和氨氣，以此解答該題．

解答 解：CaCN2完全水解可生成碳酸鈣和氨氣，反應的方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．
故答案為：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，主要把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中學教材圖示了 NaCl的晶胞結構，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數(shù)．

（1）NaCl晶體的每個晶胞中有4個Na+，4個Cl-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長為$\frac{a}{2}$，Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時）晶體會轉(zhuǎn)變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體的體積為11.2L（已折算為標準狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni2O，晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為2：17，則x=0.95．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．今有失去標簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用（　�。�
A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．等質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數(shù)目為 NA
B．3g 的甲基中含有的電子數(shù)為 1.6NA
C．0.5mol 的有機物 C15H32 中含有的共價鍵數(shù)日為 24NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數(shù)為 3NA

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