【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)

【答案】C

【解析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），A錯(cuò)誤；B. 投料時(shí)兩者比例不確定所以a點(diǎn)比例無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯(cuò)誤；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A. 金屬銅 B. 液態(tài)HCl

C. 酒精 D. 熔融KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )

A. 苯和甲苯 B. 1－己烯和二甲苯 C. 苯和1－己烯 D. 己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)石油的煉制工藝中，屬于獲得汽油的主要途徑的是

A. 裂化 B. 裂解 C. 常壓分餾 D. 減壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
（3）②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第二、三周期元素X，Y，Z，W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物必是強(qiáng)酸
B.X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C.Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述錯(cuò)誤的是

A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 溫度變化，K值一定變化D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A，B處在同一周期，A，C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A，E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B，C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C，D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是 ．
（2）寫(xiě)出B，E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D，E，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序（用化學(xué)式表示）
（4）寫(xiě)出C，E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：

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