【題目】第二、三周期元素X，Y，Z，W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.W的氧化物對應的水化物必是強酸
B.X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C.Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D.圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

【答案】D
【解析】解：由第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系圖，可知X為第二周期第ⅢA族元素，即X為B，則Y為F，Z為Si，W為S，
A．W的氧化物對應的水化物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故A錯誤；
B．電子層多的原子半徑大，二者原子序數(shù)分別為5、33，二者原子序數(shù)差為33﹣5=28，故B錯誤；
C．二氧化硅與HF酸反應，生成四氟化硅和水，故C錯誤；
D．B、F、Si、S、As均為非金屬元素，F(xiàn)的非金屬性最強，即Y的非金屬性最強，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應，并且所得聚合分子中含有3種官能團

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含10－8NA個

B. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有30 mol 電子

D. 14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為（填化學方程式）．某學生用12molL﹣1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2 ， 實際得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式為 ．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 ．
②試判斷另一個副反應是 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進 ．
（4）C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質量：(a)<(c)(b)>(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.金屬性：甲＞乙＞丁
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法與物質的溶解度或溶解度變化無關的是（ ）

A. 萃取B. 結晶C. 蒸餾D. 紙上層析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對NH3在工農業(yè)生產中用途的敘述錯誤的是（ ）

A. 制氨氣B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種固氮反應．

（1）H的化學式
（2）用電子式表示CO2的形成過程： ．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式
（5）F和CO2的化學方程式 ．

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