精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】只改變一個影響因素，下列關于平衡常數K的敘述錯誤的是

A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動

C. 溫度變化，K值一定變化D. 平衡移動，K值一定變化

【答案】D

【解析】

對某一反應的化學平衡常數K，K只與溫度有關，而化學計量數變化時，K的表達式變化，以此來解答。

A. 若改變溫度平衡移動，K發(fā)生變化，若改變濃度、壓強導致平衡移動，K不變，A項正確；

B. K變化說明溫度變化，則平衡一定發(fā)生移動，B項正確；

C. K值只與溫度有關，則溫度變化，K值一定變化，C項正確；

D. 若改變濃度、壓強導致平衡移動，K不變，所以平衡移動時K不一定變化，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的

離子方程式_________________________________。

（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生

C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質量：(a)<(c)(b)>(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法與物質的溶解度或溶解度變化無關的是（ ）

A. 萃取B. 結晶C. 蒸餾D. 紙上層析

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________

（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________

a．3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為：αA > αB > αC

b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB

d．當 C 容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

（3）依據上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內 SO2 的質量（mg）如下表：

時間/min

SO2質量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

①在T1溫度下，計算20～40min內SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽不發(fā)生水解

C. 混合前酸與堿溶液中溶質的物質的量相等

D. 反應后溶液中B-、M+物質的量濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）

A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案