20．將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測(cè)不合理的是（　　）
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

分析 涉及的反應(yīng)方程式有：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑、2NaNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑、2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑、2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，根據(jù)分解方程式及題干氣體體積變化進(jìn)行解答．

解答 解：若完全為硝酸銅，分解方程式為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮和氧氣的體積比為4：1，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，用足量水吸收后不會(huì)剩余氣體，所以硝酸銅含有的雜質(zhì)在加熱分解時(shí)生成的二氧化氮、氧氣的體積比不會(huì)為4：1，
NaNO3、Mg（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：
2NaNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑、2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑、2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，
由方程式可知，含有的雜質(zhì)可以為NaNO3、AgNO3或其混合物，可不能為Mg（NO3）2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化氮與氧氣、水反應(yīng)的方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　　）
A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)
B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．所有金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　　）
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（1）T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線(xiàn)為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
T/℃T2T3
K20.54.68

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問(wèn)題：
（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過(guò)量的FeSO4溶液，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過(guò)程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案