5．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（1）T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
T/℃T2T3
K20.54.68

分析 （1）其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（SO3）變大；
（2）根據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)越大來(lái)分析．

解答 解：（1）在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（SO3）變大，即為圖象c，
故答案為：c；     
（2）因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)越大，所以溫度最低的為K最大的，即T2，故答案為：T2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，圖象變化的分析，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題較靈活，綜合性強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2         （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（　　）
A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測(cè)不合理的是（　�。�
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF 溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6 中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）
A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近一個(gè)月濟(jì)寧地區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴(yán)重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等．
（1）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫電火花會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國(guó)的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了，你認(rèn)為原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過(guò)程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是CaSO4．
②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的是ad（填序號(hào)）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：a=1×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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