1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有O原子物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量為：$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，含有氧原子的數(shù)目相等，數(shù)目含有O的物質(zhì)的量相等，
A．4.2gCO物質(zhì)的量為：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，故A錯(cuò)誤；
B．6.6g CO2中O原子物質(zhì)的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正確；
C.8 g SO2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{8g}{64g/mol}$×2=0.25mol，故C錯(cuò)誤；
D.9.8g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{9.8g}{96g/mol}$×4=0.4mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，
（1）畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
（2）寫出電極反應(yīng)式．
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：Cu，
電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
正極材料：碳棒，
電極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．8gNaOH溶解在水中，則溶液中有0.2mol Na+，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，需要水的物質(zhì)的量為20mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法中正確的組合是（　�。�
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K時(shí)，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K時(shí)，K2=1.71×1022
（1）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（2）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：…
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，對(duì)生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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