6．8gNaOH溶解在水中，則溶液中有0.2mol Na+，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，需要水的物質(zhì)的量為20mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合每100個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根據(jù)這個關(guān)系式解題．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，則溶液中有0.2mol Na+，
因為每100個水分子中含有1個Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
100H2O～1molNaOH
100               1
n（H2O）     0.2
所以n（H2O）=$\frac{100×0.2}{1}$=20mol
故答案為：0.2；20．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，結(jié)合方程式計算該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，反應(yīng)：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的△H＞0B．達平衡時，3v（H2）正=v（CO2）逆
C．a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%D．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是①②④（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況，其中IO3-增加了5moL．
C．a=6
D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強于I2的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度對化學(xué)平衡的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．逆反應(yīng)速率増大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率増大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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