鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,下列說法正確的是
A.所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應的碳酸鹽大
B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好
C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因為碳酸鈉是堿
D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致
科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷(解析版) 題型:計算題
0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,質(zhì)量增加10.8g, 再通過灼熱的氧化銅充分反應后,質(zhì)量減輕3.2g , 最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6g.
(1)試通過計算確定該有機物的化學式.
(2)若該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關氧化物的敘述,正確的是
A.金屬氧化物都是堿性氧化物 B.酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)
C.酸性氧化物都是非金屬氧化物 D.堿性氧化物都是金屬氧化物
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是
CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質(zhì),能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應得到,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是
A.MgCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 。
A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是 。
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前度數(shù)(mL) | 滴定后度數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水電離出的c(OH﹣):③>①>②
C.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 2.8L(標準狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等
C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時,淀粉適宜用作該試驗的指示劑
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