NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是

A．所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應(yīng)的碳酸鹽大

B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好

C．碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿

D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：

（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導電能力 ，電離平衡常數(shù) ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳氣體 B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反應(yīng)活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反應(yīng)活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能小50 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管內(nèi)，原因是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_______色變?yōu)開______色。

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（A）=2v逆（C）

B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動

C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大

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