常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H802的芳香族化合物中屬于酯的有機物有(不考慮立體結(jié)構(gòu)) ( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測出氫元素的質(zhì)量分數(shù)為2.5%，那么混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是

A．所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應的碳酸鹽大

B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好

C．碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿

D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同

B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位

C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑

D．兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反應的化學反應方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；

（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。

A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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