Question

10．工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8（mol/L）^-1．

Answer 1

分析 達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的SO₂的濃度為1.0mol/L×50%=0.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃．
開(kāi)始    1.0     1.5   0
轉(zhuǎn)化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
結(jié)合K為平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算．

解答 解：達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的SO₂的濃度為1.0mol/L×50%=0.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃．
開(kāi)始    1.0     1.5   0
轉(zhuǎn)化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
則K=$\frac{（0.5）^{2}}{（0.5）^{2}×1.25}$=0.8 （mol/L）^-1，
故答案為：0.8 （mol/L）^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、各物質(zhì)的量濃度的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K與平衡濃度的關(guān)系，題目難度不大．