Question

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

• A． 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）
• B． 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min）
• C． 反應(yīng)到6 min時，H₂O₂分解了50%
• D． 反應(yīng)到6 min時，c（H₂O₂）=0.30 mol/L

Answer 1

分析 A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）；
B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減�。�
C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%；
D.6min時，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L．

解答 解：A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）≈3.3×10^-2 mol/（L•min），故A正確；
B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3×10^-2 mol/（L•min），則6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min），故B正確；
C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%=50%，故C正確；
D.6min時，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L=0.20mol/L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，熟悉物質(zhì)的量濃度公式、濃度與反應(yīng)速率關(guān)系、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法等知識點(diǎn)即可解答，題目難度不大．