Question

4．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）把SO₂氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是b．
a．Ba（NO₃）₂   b．BaCl₂   c．H₂S   d．溶有NH₃的BaCl₂溶液   e．Na₂SiO₃溶液
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶．Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（3）配平下面化學(xué)方程式
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是c（選填序號）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．

Answer 1

分析 （1）SO₂氣體可被氧化性物質(zhì)氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S等，二氧化硫為酸性氧化物，與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子；
（3）反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
①依據(jù)硫酸在反應(yīng)中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下體積．

解答 解：（1）a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故A不選；
b．鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故b選；
c．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，故c不選；
d．二氧化硫為酸性氧化物，與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故d不選；
e．二者反應(yīng)生成硅酸沉淀，故e不選；
故選：b；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；
Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反應(yīng)中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c；
故選：c；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48L；

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．