Question

17．（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═1K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole^-，則消耗SO₂2.5 mol．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平書(shū)寫(xiě)方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系；
（2）烷烴的通式為C_nH_2n+2，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C₅H₁₂，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只含有一種H，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，依據(jù)方程式每反應(yīng)5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×（6-4）=10mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole^-，則消耗SO₂物質(zhì)的量為2.5mol；
故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol；
（2）烷烴的通式C_nH_2n+2，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，
所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，
解得n=5，即分子式為C₅H₁₂．
含5個(gè)碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明烴分子中12個(gè)氫原子的位置均是等效的，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物結(jié)簡(jiǎn)式的確定，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法、明確烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．