Question

某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、在電池內(nèi)部氧離子（O^2-）向負(fù)極移動
• B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O
• C、a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：10H₂O+5O₂+20e^-═20OH^-
• D、用該電池作電源電解CuSO₄溶液時，每消耗1molC₃H₈時理論上能得到Cu的最大量為10mol

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：電池屬于燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O₂+4e^-═2O^2-；負(fù)極：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，總反應(yīng)為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，根據(jù)燃料電池的工作原理知識來回答判斷即可．

解答： 解：A、燃料電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即在電池內(nèi)部氧離子（O^2-）向負(fù)極移動，故A正確；
B、燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，故B正確；
C、燃料電池中，通氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-═2O^2-，故C錯誤；
D、用該燃料電池電解硫酸銅，每消耗1molC₃H₈時，轉(zhuǎn)移電子是20mol，根據(jù)Cu²⁺+2e^-═Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移20mol電子時，理論上能得到Cu的最大量為10mol，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．