下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44.8L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、NaHCO3溶液水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．標(biāo)況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為2mol，1mol碘化亞鐵中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，則氯氣過量，離子方程式按照碘化亞鐵的組成書寫；
B．氫氧化鋇過量，離子方程式按照明礬的化學(xué)式組成書寫，銨根離子也參與反應(yīng)；
C．雙氧水被酸性高錳酸鉀氧化成氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．
解答： 解：A．1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)最多消耗1.5mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為2mol，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯誤；
B．鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成一水合氨、偏鋁酸根離子和水，正確的離子方程式為：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故B錯誤；
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸氫根離子的水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，選項A、B注意反應(yīng)物的過量情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)    
②弱酸鹽溶液與酸反應(yīng)可以生成強酸
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應(yīng)，所得溶液呈中性  
⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
A、②③④B、②③⑤
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.5 mol?L-1
B、5 mol?L-1
C、7.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實驗室里制Cl2的離子方程式：
 

（3）檢驗Cl-的方法為：
 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅的用途為：
 
，二氧化硅的用途為：
 
，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：
 
，請用化學(xué)方程式解釋其現(xiàn)象：
 

（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：
 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
根據(jù)這個反應(yīng)過氧化鈉的用途之一為：
 
．
（9）寫出SO2使溴水褪色的化學(xué)方程式：
 
．
（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、乙烯的分子式：C2H4
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
D、甲醛的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�
A、在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動
B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
C、a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：10H2O+5O2+20e-═20OH-
D、用該電池作電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用十分廣泛．
（1）Mn（OH）2是難溶于水的電解質(zhì)，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=
 
．
（2）以硫酸錳、氨水等為原料，可制備四氧化三錳，涉及的反應(yīng)如下（未配平）：
   反應(yīng)Ⅰ：MnSO4+NH3?H2O→Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4
   反應(yīng)Ⅱ：Mn（OH）2+O2→Mn3O4+H2O
   ①要使MnSO4溶液中Mn2+盡可能沉淀完全，可采用的方法是
 
．
   ②反應(yīng)Ⅱ中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成
 
gMn3O4．
（3）鋰一二氧化錳電池常用于便攜式設(shè)備中．該電池總反應(yīng)為：Li+MnO2═LiMnO2．
   ①該電池的正極材料是
 
，寫出電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：
 
．
   ②普遍采用高溫電解硫酸錳溶液制取活性氧化錳，生成 MnO2的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含1molAl3+的明礬水溶液中滴加Ba（OH）2溶液至過量，離子方程式：
 
．

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