16．下列關(guān)于平衡常數(shù)K，不正確的是（　�。�
A．每一個反應(yīng)，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)完全
C．K值只能說明反應(yīng)的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度
D．吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

分析 A．對于確定的化學(xué)平衡，一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)一定；
B．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K越大說明正反應(yīng)進行程度越大；
C．K是衡量化學(xué)平衡減小程度大小，和反應(yīng)速率無關(guān)；
D．吸熱反應(yīng)不一定進行程度小，放熱反應(yīng)不一定進行程度大；

解答 姐：A．一定溫度下的化學(xué)平衡，對應(yīng)一個化學(xué)平衡常數(shù)，故A正確；
B．平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進行程度的物理量，K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)越完全，故B正確；
C．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度，而平衡常數(shù)的表達式很好的表示出了在反應(yīng)達到平衡時的生成物和反應(yīng)物的濃度關(guān)系，一個反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高，和反應(yīng)速率無直接關(guān)系，故C正確；
D．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，但平衡常數(shù)很小，吸熱反應(yīng)的K值不一定大于放熱反應(yīng)的K值，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析，主要是平衡常數(shù)表達意義的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進行收集．
（1）若氣體從B口進入，可收集的氣體是H2、NH3；
（2）若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從B（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是H2、O2、NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用于焙燒的裝置有以下幾種，其中能用于SiO2和NaOH反應(yīng)的裝置為（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無影響”）
③若量取濃溶液時俯視量筒會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置只能將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整個實驗過程溶液中c（OH-）的變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
B．b點對應(yīng)溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c點對應(yīng)溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
D．實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=x某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　　）
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案