Question

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒．下列說法正確的是（　�。�

• A． 正極反應為AgCl+e^-=Ag+Cl^-
• B． 電池工作時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
• D． 當電路中轉移0.2 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.4 mol離子

Answer 1

分析 依據(jù)電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl可知，銀化合價升高發(fā)生氧化反應，氯氣中的氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，所有銀做原電池負極，
A．正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應；
B．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，銀離子在左側生成AgCl沉淀；
C．依據(jù)電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl判斷；
D．放電時，銀為負極失去電子生成銀離子．

解答 解：A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A錯誤；
B．放電時，交換膜左側的氫離子向右側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；
D．放電時，當電路中轉移0.2mol e^-時，交換膜左則會有0.2mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.2molAg失去0.2mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.2mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.4mol離子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫是解題關鍵，題目難度中等．