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2．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終析出晶體的質量（　　）
A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 gD．大于2.86 g

分析 向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入無水碳酸鈉粉未，析出晶體Na2CO3•10H2O，原飽和碳酸鈉溶液水減少，也有碳酸鈉晶體析出．

解答 解：1.06g無水Na2CO3的物質的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O結晶水合物，其質量為0.01mol×286g/mol=2.86g，又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質量大于2.86g，
故選D．

點評 本題考查飽和溶液的計算問題，難度不大，注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，析出晶體為結晶水合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能與新制的堿性Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
C．紫色石蕊呈藍色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
D．焰色反應為黃色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有輕度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與社會、生活有關的說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染
B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數為2，C、D、A原子次外層電子數均為8，C、D原子的電子層數相同，A原子的核外電子數不超過20，回答：（用元素符號或化學式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序為：K＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點最高的是：NH3．
（4）B的最高價氧化物的為：CO2．
（5）現有200ml 1mol/L的A的最高價氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標況）B的最高價氧化物，得到的產物及其物質的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
B．電池工作時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.2 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.4 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值
B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用
C．地球上最基本的能源是化學能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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