3．下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是（　　）
A．Fe和濃硫酸B．Fe和濃硝酸C．Al和濃硫酸D．Al和濃硝酸

分析 硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，以此來解答．

解答 解：濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，金屬鐵或金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜發(fā)生鈍化，
A．常溫下Fe和濃硫酸表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；
B．常溫下Fe和濃硝酸金屬表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下Al和濃硫酸金屬表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C正確；
D．常溫下金屬Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，故D正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鈍化的有關(guān)知識(shí)，明確發(fā)生鈍化的金屬只有Al、Fe，酸為濃硝酸、濃硫酸是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
C．紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
D．焰色反應(yīng)為黃色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，回答：（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篕＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的是：NH3．
（4）B的最高價(jià)氧化物的為：CO2．
（5）現(xiàn)有200ml 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標(biāo)況）B的最高價(jià)氧化物，得到的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B．電池工作時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2、T2互為同素異形體
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質(zhì)
D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯(cuò)誤操作是（　　）
A．中和滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測(cè)溶液來滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的錐形瓶中然后用來滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值
B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．地球上最基本的能源是化學(xué)能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：
①升高溫度
②改用100mL 3mol•L-1鹽酸
③再加300mL 1mol•L-1鹽酸
④用等量鐵粉代替鐵片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案