Question

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

Answer 1

分析 （1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時(shí)，處于平衡狀態(tài)．
A．物質(zhì)的量均減半，A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，平衡不移動(dòng)；
B．物質(zhì)的量均加倍 A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，平衡不移動(dòng)；
C．A、B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA；
D．A、B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均進(jìn)行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA．

解答 解：（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡逆向向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，故答案為：減��；
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時(shí)，處于平衡狀態(tài)；
A．物質(zhì)的量均減半，A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動(dòng)，故A不符合；
B．物質(zhì)的量均加倍 A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動(dòng)，故B不符合；
C．A、B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA，平衡正向移動(dòng)，故C符合；
D．A、B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均進(jìn)行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA，平衡逆向移動(dòng)，故D不符合，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡，難度中等，關(guān)鍵是理解效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．