14．下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

分析 A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的電負性增大；
C．離子電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高；
D．二氧化硫為V形結(jié)構(gòu)；
E．分子晶體中，分子間作用力越強，該分子晶體的熔沸點越高．

解答 解：A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S＞Si，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的電負性增大，故電負性C＜N＜O＜F，故B正確；
C．離子電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
，故C正確；
D．二氧化硫與二氧化碳均為酸性氧化物，化學性質(zhì)相似，二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，但二氧化硫為V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
E．分子晶體中，分子間作用力越強，該分子晶體的熔沸點越高，故E錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查元素周期律、熔沸點高低比較，注意理解同周期元素第一電離能異常情況，掌握熔沸點高低比較規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．HCl分子的電子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CH
C．H2O分子的比例模型
D．甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．
（1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個標準大氣壓．
            壓強
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡時的濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是800．
（4）在一個固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．①t1時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續(xù)通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．運用所學知識，回答下列問題．
（1）S原子的價電子排布圖為．
（2）與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2（任寫一種）
（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖中字母的a或b），該分子中含有12個σ鍵．
（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；列式計算該晶體的密度2.27g•cm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　�。�
①H+�、贠H-�、跭+�、蹾2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是：AC
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO3可用于化肥，炸藥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符號作答]

（1）元素的第一電離能最大的是Ne；
（2）屬于過渡元素的是Cu；
（3）元素的電負性最大的是O；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學式是Li2O和Cu2O．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，由E元素形成的晶體采用面心立方最密堆積，其晶胞空間利用率為74%．
（三）如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含3個σ鍵，2個π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學式為[Ag（NH3）2]+，其中X與Ag+之間以配位鍵鍵結(jié)合．
（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點高．（填高或低）
（4）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因：HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

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