10．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　�。�
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．孔雀石綠屬于芳香族化合物
D．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有6種

分析 A．孔雀石綠的分子中含有23個(gè)C原子、26個(gè)H原子、2個(gè)N原子；
B．孔雀石綠的分子中含有2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)C=C鍵；
C．含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；
D．含有2個(gè)苯環(huán)，根據(jù)對(duì)稱結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．孔雀石綠的分子中含有23個(gè)C原子、26個(gè)H原子、2個(gè)N原子，故分子式為C23H26N2，故A錯(cuò)誤；
B．孔雀石綠的分子中含有2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)C=C鍵，2mol苯環(huán)共與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，3molC=C能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C正確；
D．孔雀石綠苯環(huán)上共有3+2種H原子，如圖所示，孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A和D，注意分子式的判斷以及等效氫原子的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學(xué)合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價(jià)）的廢水合成黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過計(jì)算說明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金．金溶解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）臭氧（O3）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO，進(jìn)一步將NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化過程中，1mol O3得到2mole-．若要處理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O356L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B．1mol去甲腎上腺素分子在一定條件下可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol去甲腎上腺素最多能與含3mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．HCl分子的電子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CH
C．H2O分子的比例模型
D．甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組欲利用如圖所示裝置自制氫氧燃料電池．
（1）按下開關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，多孔碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡．此時(shí)該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到小燈泡發(fā)光．此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．為了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（　�。�
A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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