Question

12．10℃時加熱飽和NaHCO₃溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化．

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來驗證他們的判斷是否正確．
（1）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確，試劑X是B（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH=8.3，則甲（填“甲”或“乙”）的判斷正確．

Answer 1

分析 NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉好、二氧化碳和水；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解．

解答 解：NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，碳酸氫鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學(xué)結(jié)論正確，而加入A、D都生成沉淀，不能正確，加入C無現(xiàn)象，
故答案為：乙；B；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，
故答案為：甲．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．