3．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．制取氨氣
B．可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在試管口冷卻時(shí)氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨；
B．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以要隔絕空氣制備氫氧化亞鐵；
C．有緩沖作用的能防止倒吸；
D．原電池中易失電子的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在試管口冷卻時(shí)氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，所以該裝置得不到氨氣，應(yīng)該用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以要隔絕空氣制備氫氧化亞鐵，應(yīng)該將膠頭滴管伸入液面下，故B錯(cuò)誤；
C．有緩沖作用的能防止倒吸，水密度小于四氯化碳，氨氣和四氯化碳不反應(yīng)，所以該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；
D．原電池中易失電子的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Zn易失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池原理、尾氣處理、物質(zhì)制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)能源的說法不正確的是（　�。�
A．人類利用能源的三個(gè)階段分別是：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期
B．人類使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
D．生物質(zhì)能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．自然環(huán)境提供的能夠?yàn)槿祟惱玫牡Y源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢(shì)日益嚴(yán)峻．地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到裝置中，理由是海水中往往有一些雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中．
（2）a是電源的負(fù)極，b是電源的正極．
（3）①是淡水室（填“淡水”或“濃水”），Ⅱ口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確是（　�。�
A．沸點(diǎn)由高到低的排列順序：HF＞HI＞HBr＞HCl
B．PCl3和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連直線的中央
D．離子晶體可含有極性共價(jià)鍵，也可含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行苯與溴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象無法說明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，理由是：溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀．
（3）反應(yīng)后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫．可通過以下操作除去：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②堿洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下來的操作⑤是蒸餾（填操作名稱）
（4）如果省略（2）中的操作①，一開始就進(jìn)行堿洗，會(huì)對(duì)后面的操作造成什么影響？（簡(jiǎn)要說明理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“鳥巢”被評(píng)為2008年世界最具影響力的十大建筑之一．合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
C．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe
D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．10℃時(shí)加熱飽和NaHCO3溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化．
溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來驗(yàn)證他們的判斷是否正確．
（1）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確，試劑X是B（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH=8.3，則甲（填“甲”或“乙”）的判斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問
（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醚鍵．
（2）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6．
（3）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D、E．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案