Question

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
• B． T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• C． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆
• D． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大平衡正向移動；
B．根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
C．溫度越高反應(yīng)速率越大；
D．根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{（a-b）}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{（a-b）}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知T₁＞T₂，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，即進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡移動、速率比較及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比較溫度及判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，題目難度不大．