Question

13．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

• A． M中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣，平衡不移動，容器內(nèi)氣體的密度不變
• B． 若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
• C． 若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
• D． N中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣時，v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 A．M中是恒溫恒容條件下的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后再通入一定量的He，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，但總混合氣體質(zhì)量增大，容器體積不變；
B．如果x；y=1：3，二者的轉(zhuǎn)化率相等，如果x：y=1：2，則B的轉(zhuǎn)化率大；
C．題目中熱化學(xué)方程式的意義為1molA完全反應(yīng)，放熱192 kJ，根據(jù)實際放出的熱量計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；
D．N中是恒壓條件下的反應(yīng)，充入He后，容器體積增大，對于A、B、C來說壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動．

解答 解：A．M中是恒溫恒容條件下的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后再通入一定量的He，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，但總混合氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，容器內(nèi)混合氣體密度增大，故A錯誤；
B．如果x；y=1：3，二者的轉(zhuǎn)化率相等，如果x：y=1：2，則B的轉(zhuǎn)化率大，即M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B，故B錯誤；
C．題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1molA完全反應(yīng)，放熱192 kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為$\frac{172.8kJ}{192kJ}$×1mol=0.9mol，加入的A的物質(zhì)的量未知，無法計算A的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．N中是恒壓條件下的反應(yīng)，充入He后，容器體積增大，對于A、B、C來說壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算及外界條件對化學(xué)平衡移動影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確M是恒容、N是恒壓反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：如果容器中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，題目難度不大．