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17．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據概念進行判斷．

解答 解：A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故A錯誤；
B．乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溴乙烷，該反應不屬于加成反應，故B正確；
C．甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷和HCl，該反應為取代反應，故C錯誤；
D．苯與液溴生成溴苯和HBr的反應為取代反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念及判斷方法，明確加成與取代反應之間的區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖表示SO3物質的量隨時間的變化曲線．
（1）T1℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分鐘時達到平衡；若其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K），由此推知，溫度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
T/℃T2T3
K20.54.68

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產硫酸的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應，開始的反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反應的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液與H2SO4反應的化學方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．銅片上出現銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是 溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色褪至無色，SO2表現出B性質．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學學習小組發(fā)現在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應后，獲得溶液X．
（1）Cu與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
①甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
②乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結果溶液褪色，則證明X中含有NaNO2．根據以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的化學方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取6.32g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴點終點的現象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是0.5摩爾/升．

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