Question

5．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H＜0．下列分析正確的是（　�。�

• A． 若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
• B． 增大壓強(qiáng)，平衡向右移，工業(yè)上宜采用不斷提高壓強(qiáng)來(lái)提高轉(zhuǎn)化率
• C． 平衡后加入H₂，平衡向右移，該反應(yīng)的△H增大
• D． 采用降溫液化氨氣，分離出氨氣，而未反應(yīng)氮?dú)馀c氫氣循環(huán)再合成提高原料利用率

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．考慮設(shè)備的承壓能力，不能不斷增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與加入的反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，反應(yīng)熱為固定值，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，分理處氨氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑第反應(yīng)平衡的影響即可解答，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度中等．