【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-

【答案】C

【解析】A、H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、OH－不能與Mg2＋共存，生成Mg(OH)2沉淀，OH－不能與HCO3－共存，生成CO32－和H2O，故B錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故C正確；D、H＋不能與SiO32－大量共存，生成H2SiO3，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國(guó)食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅。關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該化合物屬于芳香烴
B.該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色
C.雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅

B. 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

C. 試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

D. 用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊不用碳酸鈣粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10﹣9g）化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測(cè)定其質(zhì)荷比．某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（ ）

A.甲醇
B.甲烷
C.丙烷
D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.拆開(kāi)2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A.10 mL 0.4molL﹣1的鹽酸
B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律編制第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）

A. 道爾頓B. 盧瑟福C. 門(mén)捷列夫D. 阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離( )

A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

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