【題目】在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

【答案】
（1）P4＞P3＞P2＞P1
（2）1.64
【解析】由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P4＞P3＞P2＞P1 ， 所以答案是：P4＞P3＞P2＞P1；（2）由圖可知，壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，達(dá)到平衡X點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
變化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
故該溫度下平衡常數(shù)k= =1.64，
所以答案是：1.64．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（1）寫出A分子式的
（2）擬從芳香烴 出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
（a）寫出⑤反應(yīng)類型
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦ ． 兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是

甲醇物 時(shí)間
質(zhì)的量
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

500℃

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160


A.該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大
B.300℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表示物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最大的是( )

編號(hào)

金屬(塊狀)

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度(℃)

A

0.2mol Mg

10 mL2.5 mol·L－1硫酸

60

B

0.2mol Mg

40 mL3 mol·L－1鹽酸

60

C

0.2mol Fe

50 mL5 mol·L－1鹽酸

60

D

0.2mol Mg

20 mL2.5 mol·L－1硫酸

50

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．

（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物
②該有機(jī)物的分子式為C15H18O3
③該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上
④遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
⑤1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
⑥1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)（ ）

A.①⑤⑥
B.①④⑤
C.①④⑥
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該土壤是酸性土壤
B.當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，消耗氨水的體積為9mL
C.M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D.將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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