【題目】將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A.10 mL 0.4molL﹣1的鹽酸
B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液

【答案】B
【解析】AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），當(dāng)增大Cl﹣濃度時(shí)，平衡逆移，Ag+的濃度會(huì)減�。凰詫⒆懔柯然y分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中B項(xiàng)Cl﹣濃度最大，所以B正確；所以選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的( )

A. 最外層電子數(shù)和原子量B. 原子量和核外電子數(shù)

C. 次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求表示下列有機(jī)物：
（1）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）對(duì)硝基甲苯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L．
①下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線(xiàn)所示．

編號(hào)

a

b

c

d

e

n（SO2）/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為 ．
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線(xiàn)所示，則改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用玻璃試劑瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①濃硝酸�、贜aOH溶液　③HF溶液�、軡饬蛩帷、軳aCl溶液�、轓a2SiO3溶液

A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿(mǎn)C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為 ．

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