Question

5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH₃•H₂O、②HCl、③NH₄Cl、④（NH₄）₂CO₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出的c（H⁺）：④＞③＞①＞②
• B． ①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
• C． c（NH₄⁺）：③＞④＞①
• D． ①和②等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用，易水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B．①、②和③等體積混合后的溶液溶質(zhì)為NH₄Cl；
C．NH₃•H₂O是弱堿存在電離平衡，NH₄Cl完全電離，（NH₄）₂CO₃能電離出2個(gè)銨根離子；
D．①和②等體積混合后生成H₄Cl，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半．

解答 解：A．酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用，氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，鹽酸中水電離出的氫離子最少，易水解的鹽促進(jìn)水的電離，而（NH₄）₂CO₃是雙水解水解程度較大，所以（NH₄）₂CO₃中水電離出的氫離子濃度最大，所以由水電離出的c（H⁺）：④＞③＞①＞②，故A正確；
B．①、②和③等體積混合后的溶液溶質(zhì)為NH₄Cl，NH₄Cl在溶液中水解顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃•H₂O是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度較小，NH₄Cl完全電離，（NH₄）₂CO₃能電離出2個(gè)銨根離子，所以c（NH₄⁺）：④＞③＞①，故C錯(cuò)誤；
D．①和②等體積混合后生成H₄Cl，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用、鹽類水解應(yīng)用、離子濃度大小的比較等，題目綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握基礎(chǔ)才能綜合應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．