5．已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）=ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解；
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C（填標號）；
A．過濾   B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

分析 由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，以此解答（1）～（3），
（4）①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑； 
②滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)溶液就會褪色，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減��；
③實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2-V1）mL，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，以此計算．

解答 解：（1）氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，
故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解；
（3）由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；
（4）①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液； 
②滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)溶液就會褪色，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會導(dǎo)致V1偏小，故答案為：偏��；
③實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol×$\frac{1}{2}$×$\frac{100mL}{10mL}$=5a（V2-V1）×10-3mol，
故答案為：5a（V2-V1）×10-3．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于實驗原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)、數(shù)據(jù)處理等知識的考查，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)含量測定的計算方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-═Al（OH）3═Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學方程式為c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)0.5NA．正確 （判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色．
某同學設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向進行，溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）電滲析法淡化海水時，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)    池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方
B．多風少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)     d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），請在方框內(nèi)寫出合成路線流程（無機試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

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