在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X2Y
D、XY3
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律可得出Z的化學(xué)式．
解答： 解：一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，
反應(yīng)方程式為：2X2+3Y2═2Z，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，
所以Z的化學(xué)式為：X2Y3，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵，注意明確阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用蘋果可以制作水果原電池，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)時(shí)，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、蘋果汁中無電解質(zhì)
C、兩個(gè)電極的材料可以相同
D、水果電池工作時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一處進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272kJ/mol，2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A、859 kJ/mol
B、-859 kJ/mol
C、-1403 kJ/mol
D、-2491 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將28克鐵粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者剛好完全反應(yīng)，已知還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)后的溶液比反應(yīng)前增加了16克，則原硝酸濃度是（　�。﹎ol/L．
A、6.4B、4.8
C、3.2D、2.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．一旦氯氣泄漏，會(huì)造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外還按比例注入稍過量的NaOH溶液，使氯氣快速與之反應(yīng)，最終使事故得以控制．
（1）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈
 
色 取少量該溶液滴入紫色石蕊溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）注入稍過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．水池中含有的溶質(zhì)之一可做消毒液，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示消毒液在空氣中顯現(xiàn)出漂白性的原因
 

（3）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以備使用：
①上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體質(zhì)量
 
g；
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
 

A．干燥的        　B．瓶塞不漏水　        C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過
④配制過程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度將
 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）取上述（3）配制的NaOH溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、31g 白磷分子（P4）中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為1.5×6.02×1023
B、48gO2和48gO3所含分子數(shù)為3×6.02×1023
C、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
D、20g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
（2）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、往氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解
B、在含2 mol的氫氧化鐵的膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C、濾紙可將氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離
D、氫氧化鐵膠體帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為金屬氧化物，X為亮紅色金屬單質(zhì)：
 
；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：
 
；
（3）若A和X均為非金屬單質(zhì)：
 
．

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