2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液體；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
C、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)后失去2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)來分析是解題的關(guān)鍵，難度不大．

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13．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
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17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-；若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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7．純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同
B．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同
C．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na
D．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO2

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12．證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；②滴入少許KSCN溶液；③加入少許氯水．其中正確的是（　　）
A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②

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