13．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應B．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．硝酸銨溶于水D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

分析 △S＜0，說明反應或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應前后氣體體積變化分析判斷．

解答 解：A、NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應生成氨氣，混亂度增大，△S＞0，故A錯誤；
B、NH3（g）與HCl（g）反應生成固體NH4Cl（s），混亂度減小，△S＜0，故B正確；
C、硝酸銨溶于水電離為陰陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C錯誤；
D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），反應后熵變增大，△S＞0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熵變的判斷，反應過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．16 0g•mol-1C．64 g•mol-1D．8 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100L，分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．醋酸與鋅粉反應放出的氫氣少
B．鹽酸和醋酸與鋅反應放出氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸、醋酸與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）約為10-3mol/L
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1，在條件下溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點的反應速率：A＞C
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按照下列操作步驟用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t2）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準確快速讀出此時溶液的溫度（t3）；
以上步驟中用了2個量筒，步驟三中存在明顯的錯誤，如何改正：等中和反應進行完全后，測定混合后的最高溫度，．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室欲配制500mL  0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：
（1）實驗中需要稱量NaOH 固體的質(zhì)量是10.0g．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為（填序號）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將會小于 （填大于、小于或等于）0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=3（填數(shù)字）．

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