17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-；若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10e-，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，Mn元素的化合價降低被還原，對應(yīng)產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物；
氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；
在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3；
由元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10e-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：HCl；MnCl2；5：2；5：3；10e-；2.24．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②Cu    ③Na2O   ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   
 ⑧碘酒  ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)混合物氧化物電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1，在條件下溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室欲配制500mL  0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：
（1）實驗中需要稱量NaOH 固體的質(zhì)量是10.0g．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為（填序號）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將會小于 （填大于、小于或等于）0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溫度相同、濃度均為0.2mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　　）
A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，重新達(dá)平衡后，HCl的體積分?jǐn)?shù)不變
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O，若反應(yīng)速率用v表示，以下關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2）B．$\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O）C．$\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O）D．$\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今年四川汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，這是因為加入鹽酸能生成更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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