Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-
• D、常溫下0.1 mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L^-1BOH溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =10^-12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,溶解度、飽和溶液的概念,離子濃度大小的比較,離子共存問題

專題：

分析：A、溫度一定，氯化銀的溶度積常數(shù)一定，K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-），氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越��；
B、pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D、0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者等物質(zhì)的量混合時恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A、同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化鈣中氯離子濃度是氯化鈉中的2倍，根據(jù)K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，即氯化銀的溶解度越小，所以氯化銀CaCl₂的溶解度小于同濃度的NaCl溶液中的溶解度，故A錯誤；
B、根據(jù)C（H⁺）=10^-pH可知，pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正確；
C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，則Al（OH）₄^-不能大量共存，故C錯誤；
D、0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中中

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者等物質(zhì)的量混合時恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），鹽類水解較微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及難溶物的轉(zhuǎn)化、pH的有關(guān)計(jì)算等知識點(diǎn)，應(yīng)注意的是選項(xiàng)C，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，然后分類討論，難度中等．